Darstellung von Natriumcarbonat aus Natriumhydrogencarbonat

Benötigte Chemikalien

Natriumhydrogencarbonat

Gefahrstoffinformation

Natriumcarbonat Xi   R 36    S (2)-22-26

Benötigte Geräte

Dreifuß
Tondreieck
Abdampfschale
Gasbrenner
Tiegelzange
Glasstab
Waage (mind auf 0,1g genau)

Versuchsdurchführung

• Gewicht der leeren Schale bestimmen und notieren.
• In der Schale 8,4 g Natriumhydrogencarbonat einwiegen.
• Tondreick auf den Dreifuß legen, Brenner unter diesen stellen, Schale auf das Tondreick legen (auf Stabiliät achten!)
• Drei Mal je vier Minuten mit kräftiger Flamme erhitzen. Dazwischen die Flamme hinunterdrehen, und den Schaleninhalt mit dem Glasstab gründlich umrühren, wobei man die Schale mit der Zange gut festhält.
• Den Brenner löschen und die Schale erkalten lassen.
• Das Gewicht des Schaleninhalts (Gewicht - Schalengewicht) bestimmen. Man erhält 5,3 g reines Natriumcarbonat.

Entsorgung

• Da das Natriumcarbonat rein und getrocknet anfällt, sollte man es in einer ordentlich gekennzeichneten Flasche für weitere Versuche aufheben. Sonst kann man es mit Wasser im Abfluß entsorgen.

Erklärung

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O

Durch das Erhitzen wird die Abspaltung von Kohlendioxid und Wasser bewirkt, die sich verflüchtigen, weshalb keine Rückreaktion eintreten kann. Das molare Gewichtsverhältnis von 2 NaHCO3 / Na2CO3 beträgt 168 / 106, was genau dem beobachteten Stoffgewichtsverhältnis von 8,4 / 5,3 entspricht. Die Reaktion verläuft also quantitativ.

Fotos

Erhitzen von Natriumhydrogencarbonat

Literatur

nach V. 992S, "Quantitative Überführung von Natriumhydrogenkarbonat in Natriumkarbonat", S. 244, [2]