Darstellung von Aluminium(III)-iodid

Benötigte Chemikalien

Aluminiumgrieß F R 15-17 S (2)-7/8-43

Iod Xn N R 20/21-50 S (2)-23-25-61

Benötigte Geräte

Reagenzglas
Reagenzglashalter
Brenner (Gas- oder Spiritus)

Versuchsdurchführung

Schutzbrille! Bei größeren Ansätzen besteht Explosionsgefahr! Der Versuch hat sich zwar bei mehrmaliger Durchführung als völlig harmlos erwiesen, aber dennoch richte man das Reagenzglas von Personen weg.
Man lege im Reagenzglas eine kleine (!) Spatelspitze Aluminiumgrieß vor und gebe etwa das doppelte Volumen Iodstückchen dazu.
Nun erwärme man die Mischung mit dem Brenner. Nachdem das Iod beginnt, zu schmelzen und zu verdampfen, glühen bald hier und dort Aluminiumteilchen hell auf. Etwas oberhalb des Reagenzglasbodens bildet sich ein weisslicher Belag von Aluminiumiodid, weiter oben verfestigt sich violett bis schwarz aufsteigender Ioddampf.

Entsorgung

Die verdünnten Rückstände kann man in der geringen Menge über das Abwasser entsogen. Wenn man Wasser zum erkalteten Gemisch gibt, entsteht ein fauchendes Geräusch: Die irreversible Hydratisierung des wasserfreien Aluminiumiodids ist stark exotherm (man vergleiche das Verhalten von AlCl3).

Erklärung

Es handelt sich hier um eine Oxidation unter Flammenerscheinung (Verbrennung), jedoch dient nicht Sauerstoff, sondern Iod als Oxidationsmittel. Die Reaktion mit Sauerstoff müsste gemäß dessen Oxidationswirkung wesentlich heftiger sein, jedoch ist Aluminium (außer in feinster Verteilung) an der Luft schwierig zu entzünden. Dies liegt daran, dass das oberflächlich gebildete Al2O3 die Fortsetzung der Reaktion behindert. AlI3 dagegen sublimiert bereits bei relativ niedriger Temperatur und legt so ständig neues Aluminiummetall für das Fortschreiten der Reaktion frei.

Fotos

wird ergänzt

Literatur