Nachweis von Eisen(III) mit Kaliumcyanid

Achtung: Da das ursprünglich verwendete Cyanid vermutlich Cyanat war, wurden falsche Resultate erhalten. Der Versuch wurde mit authentischem Cyanid wiederholt, und die Versuchsdurchführung, Erklärung und Fotos korrigiert. Zwar hat zum Glück das Irrtum keine Gefährdung dargestellt, aber ich bitte trotzdem um Entschuldigung für diesen Fehler!

Benötigte Chemikalien

Destilliertes Wasser

Kaliumcyanidlösung, verdünnt   T+    R 26/27/28-32    S (1-2)-7-28-29-45

Eisen(III)-chlorid-Lösung Xn    R 22-38-41    S 26-39

Benötigte Geräte

Reagenzglas

Versuchsdurchführung

• Die Verwendung von Cyaniden setzt sehr gründliche Kenntnisse über ihre Gefahreneigenschaften voraus! Jede Exposition streng vermeiden!
• Man lege im Reagenzglas etwa 1 ml Wasser vor und füge 2-3 Tropfen Eisen(III)-chlorid-Lösung hinzu. Die Lösung ist leicht gelblich gefärbt.
• Nun gebe man 4-5 Tropfen verd. Kaliumcyanid-Lösung hinzu. Die gelbe Färbung wird bedeutend tiefer und etwas trübe. Ein tiefblauer Niederschlag fällt aus.

Entsorgung

Erklärung

Eisen(III)-chlorid reagiert mit Kaliumcyanid zu komplexem Kaliumhexacyanoferrat(III) (rotes Blutlaugensalz) Eisenhexacyanoferrat (III) (Berliner Blau). Man kann auf diesem Wege auch Cyanid nachweisen. Außerdem ist die Bildung dieses Komplexes wegen seiner recht hohen Stabilität ein geeignter Weg um Cyanide unschädlich zu machen.

FeCl3 + 6 KCN --> K3[Fe(CN)6] + 3 KCl

2 FeCl3 + 6 KCN --> Fe3[Fe(CN)6] + 6 KCl

Fotos

Literatur

Versuch nach eigener Überlegung