Fällung von Halogeniden und Pseudohalogeniden mit Silbernitrat

Benötigte Chemikalien

Destilliertes Wasser

Kaliumbromid Xi

Kaliumchlorid

Kaliumcyanat Xn     R 22    S 24/25

Kaliumiodid

Kaliumthiocyanat Xn     R 20/21/22-30    S 13

Silbernitratlösung, verdünnt  Xi    N    R 34-50/53     S(1/2)-26-45-60-61

Statt der Kaliumsalze können auch die entsprechenden Natriumsalze verwendet werden. Stehen nicht alle Salze zur Verfügung kann man den Versuch entsprechend einschränken.

Herstellung von Silbernitratlösung

Benötigte Geräte

Reagenzglasständer
Für jedes Salz ein Reagenzglas

Versuchsdurchführung

• Von jedem Salz gibt man in je ein Reagenzglas ein kleine Spatelspitze.
• Zu jedem Salz gibt man 2-3 ml Wasser, die Salze lösen sich auf.
• Zu jedem Salz tropft man ein paar Tropfen Silbernitratlösung, verschiedenartige Niederschläge fallen aus:
  • Chlorid, Cyanat und Thiocyanat geben weiße Niederschläge.
  • Bromid gibt einen fahlgelben Niederschlag (Unterscheidung zum Chlorid nur bei besonders guten Lichtverhältnissen möglich).
  • Iodid gibt einen gelben Niederschlag.
  • die Niederschläge der Halogenide geben bereits bei leichtem Schwenken eine ziemlich homogene Suspension, die sich nur langsam klärt, die Niederschläge der Pseudohalogenide setzen sich sehr rasch ab.

Entsorgung

Die Suspensionen entsorge man als silberhaltige Abfälle, sammelt man diese nicht gesondert, als schwermetallhaltigen Abfall, nicht aber in den Abfluss.

Erklärung

Die Halogenide und Pseudohalogenide des Silbers sind wasserunlöslich und fallen aus. Indem man die Niederschläge auswiegt, kann man Halogenid/Pseudohalogenid bzw. Silberionen auch quantitativ bestimmen.

Fotos

Niederschläge der Halogenide und Pseudohalogenide. V. l. n. r. Chlorid, Bromid, Iodid, Cyanat, Thiocyanat.

Literatur

Der Versuch ist einem Schülerversuch aus meinem Schulunterricht angelehnt.

Zur Fällung von Cyanid: XII.2.1, "Cyanidnachweis als AgCN", S. 141, [3]