Reversible Hydratbildung des Kupfer(II)-sulfats

Benötigte Chemikalien

Kupfer(II)-sulfat, Pentahydrat Xn    N     R 22-36/38-50/53    S (2)-26-36/37/39-60-61

Benötigte Geräte

Porzellantiegel (ersatzweise hitzefestes Reagensglas)
Tiegelzange bzw. Reagenzglashalter
Brenner (vorzugsweise Gas-)

Versuchsdurchführung:

• Schutzbrille!
• Einiges Kupfer(II)-sulfat, Pentahydrat im Tiegel vorlegen
• Den Tiegel in der Brennerflamme erhitzen, bis die blaue Färbung, einer recht einheitlichen, fast weißen Färbung gewichen ist. Dies gelingt im Reagenzglas schwieriger, da dort dass Kristallwasser schwieriger zu vertreiben ist. Nicht unnötig weiter erhitzen, sonst zersetzt sich dass Sulfat (Braunfärbung).
• Den Tiegel erkalten lassen (auf geeignete Oberfläche stellen!), bis man ihn in die Hand nehmen kann (Geduld, vorsichtig prüfen!). Wasser zutropfen, bis die ursprüngliche Blaufärbung wiederhergestellt ist (sie erscheint in der Feuchte noch intensiver).

Entsorgung

• Das Kupfersulfat als schwermetallhaltigen Abfall entsorgen oder für weitere Versuche aufbewahren.

Erklärung

Viele (Mineral-)Salze bilden wenig stabile Hydrate, aus denen sich durch Erhitzen das Kristallwasser austreiben lässt. Beim Kupfer(II)-sulfat ist dies wegen der unterschiedlichen Färbung des Hydrats besonders schön zu beobachten.

Fotos

Kupfer(II)-sulfat, Pentahydrat, vor dem Versuch

Kupfer(II)-sulfat, nach der Entwässerung

Kupfer(II)-sulfat nach der Rehydratisierung

Literatur

klassischer Versuch, einem Schulversuch nachempfunden