Nachweis von Kupfer und Cadmium mit Dithizon

Benötigte Chemikalien

Destilliertes Wasser

Cadmiumnitrat O T    R 8-23/25-33-40    S (1/2)-22-45

Diethylether  F+      R 12-19-22-66-67     S (2)-9-16-29-33

Ethanolische Dithizonlösung   F    R 11    S (2)-7-16

Kupfer(II)-chlorid (wasserfrei oder Dihydrat) T     R 25-36/37/38    S 37-45

Man kann auch Kupfer(II)-nitrat und/oder Cadmiumchlorid verwenden.

Benötigte Geräte

3 Reagenzgläser

Versuchsdurchführung

• Lüftung oder Abzug! Alle Flammen löschen! Kontakt mit den Reaktionslösungen vermeiden, Vorkehrungen treffen, um verschüttete Salze zu entfernen!
• Man lege in einem Reagenzglas eine sehr kleine Spatelspitze vom Kupfersalz vor, in einem anderen vom Cadmiumsalz (Vorsicht!).
• Nun gebe man in jedes Reagenzglas etwa 1 ml Wasser und gebe jeweils einen Tropfen ethanolische Dithizonlösung hinzu.
• Man füge zu allen dreien Lösungen jeweils etwa 0,5 ml Diethylether und schwenke kräftig (Vorsicht!).
• Die etherische Schicht (Epiphase) hat nun jeweils eine charakterische Färbung angenommen: blau (dest. Wasser), grün-gelb (Kupfer), rosa (Cadmium)
• Falls gewünscht gebe man die kupfer- und die cadmiumhaltige Lösung zusammen. Man sieht dann die Färbung, die auftritt, wenn beide gleichzeitig anwesend sind (braun).

Entsorgung

• Die beide metallhaltigen Lösungen entsorge man als schwermetallhaltige Abfälle, die Blindprobe kann man im Abwasser entsorgen.

Erklärung

Das auch unkomplexiert gefärbte Dithizon bildet mit Cu(II) und Cd(II) hydrophobe, charakteristisch gefärbte Komplexe.

Cadmiumdithizonat

Fotos

Von links nach rechts: Blindprobe, Kupfer(II), Cadmium(II)

Literatur

nach 5.2. Versuch 1, "Arbeitsgang für den Nachweis von Kupfer- und Cadmiumionen nebeneinander", S. 67, [6]