Oxidation von Mangan(II)-sulfat

Benötigte Chemikalien

Mangan(II)-sulfat Xn    R 48/20/22    S (2)-22

Natriumhydroxidlösung 7,5 %  C    R 35     S (1/2)-26-37/39-45

Wasserstoffperoxidlösung 3,5 %

Benötigte Geräte

Reagenzglas

Versuchsdurchführung

• Schutzbrille!
• Man lege im Reagenzglas eine kleine Spatelspitze Mangan(II)-sulfat vor und gebe ca. 1 ml verd. Natronlauge zu. Es bildet sich ganz leicht bräunliches Mangan(II)-hydroxid.
• Nun gebe man etwa 1 ml Wasserstoffperoxidlösung zu, unter kräftiger Gasentwicklung wird die Lösung tiefbraun und trübe. Mit Glimmspan kann man das entstehende Gas als Sauerstoff identifizieren, falls gewünscht.

Entsorgung

Erklärung

Wasserstoffperoxid wirkt gegenüber Mn(II) im alkalischen Milieu oxidierend, es entsteht Mangan(IV)-oxid (Braunstein). Der entweichende Sauerstoff ist darauf zurückzuführen, dass Braunstein den Zerfall von Wasserstoffperoxid katalysiert.

Mn(OH)2 + H2O2 --> MnO2.H2O + H2O

2 H2O2 --> 2 H2O + O2

Fotos

Fällung von Braunstein und Sauerstoffentwicklung

Literatur

angelehnt an Versuch 5., "MnSO4 + H2O2", S.83, [7]